化学知识点

【来源：易教网 更新时间：2026-02-12】

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的.质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较：

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

2、 原子结构

（1）原子结构示意图

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。

7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）

①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

2H+表示两个氢离子 2 OH－表示2个氢氧根离子 3 CO３2—表示3个碳酸根离子

②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③O2－中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）

④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

第五单元 《化学方程式》

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

（2）物质的种类、分子种类一定变

（3）分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）

在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。

4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水

一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛

3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）

6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：

7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。